Osnovna opća svojstva
Topivost: aromatski ugljikovodici su organski spojevi niske-polarnosti, netopljivi u vodi, ali topljivi u ne-polarnim organskim otapalima kao što su dietil eter, ugljik tetraklorid i petrol eter. Tekući aromatski ugljikovodici također su izvrsna organska otapala.
Gustoća: Većina aromatskih ugljikovodika ima gustoću manju od vode. Uobičajeni spojevi poput benzena, toluena i ksilena imaju gustoću u rasponu od 0,86-0,88 g/cm³. Policiklički aromatski ugljikovodici imaju nešto veće gustoće, ali su još uvijek uglavnom manje od 1 g/cm³.
Fizikalno stanje: Na sobnoj temperaturi, monociklički aromatski ugljikovodici niske molekularne težine (kao što su benzen, toluen i ksilen) uglavnom su bezbojne tekućine s karakterističnim aromatičnim mirisom; Policiklički aromatski ugljikovodici visoke molekularne težine bezbojne su ili bijele krutine. Većina aromatskih ugljikovodika ima određeni stupanj toksičnosti.
Obrasci tališta i vrelišta
Varijacije vrelišta: Kako se relativna molekularna masa aromatskih ugljikovodika povećava, vrelište se monotono povećava. Za izomere, što je jači polaritet, to je viša točka vrenja. Na primjer, poredak vrelišta ksilola je o-ksilen > m-ksilen > para-ksilen. To je zato što jači polaritet znači jače međumolekularne van der Waalsove sile.
Varijacija tališta: Talište nije samo povezano s relativnom molekularnom masom, već je također izravno povezano s molekularnom simetrijom: što je bolja simetrija, to su molekule čvršće upakirane, to su jače međumolekularne sile i viša je točka taljenja. Na primjer, talište benzena je abnormalno više od toluena, a talište para-ksilena mnogo je više od o-ksilena i m-ksilena (talište para-ksilena 13 stupnjeva, o-ksilen -25 stupnjeva, m-ksilen -48 stupnjeva).